第1节 重量分析法
重量分析法：以质量为测量值的分析方法。将被测组分与其他分离，称重计算含量。精确到0.1-0.2 %
对低含量组分测定误差较大，尽量避免用。水分测定，药品中水中不溶物、炽灼残渣、灰分仍用。
一、挥发法：利用被测组分具有挥发性或将其转化为挥发性物质，称取挥发前后挥发性物质算含量。
1、 直接挥发法：测吸收剂增加的量
2、 间接挥发法：测样品所减少的量
二、萃取法：(提取重量法)用互不相容的溶剂萃取后称重，适用于有机药物的测定。
三、沉淀法：沉淀形式-称量形式
步骤：取样-溶解-加沉淀剂使其沉淀-过滤-洗涤-干燥(或炽灼)-至垣重-称量-计算
重量分析法对沉淀形式要求：沉淀溶解度小，要纯净，易于过滤和洗涤，易于转化为称量形式。
重量分析法对称量形式要求：称量形式的组成应固定，化学稳定性高，分子量要大。
1、 沉淀形成的过程包括晶核的生长和沉淀微粒的生长两个过程。
2、 影响沉淀溶解度的因素： 沉淀溶解损失不3、 超过0.2mg 不4、 影响。
(1)同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入过量的沉淀剂，则构晶离子(与沉淀组分相同的离子)浓度增大，使沉淀的溶解度降低的效应，称为同离子效应。
加入沉淀剂一般过量，易挥发过量50-100%，不挥发过量20-30% 。
(2)盐效应：由于强电解质的存在而引起沉淀溶解度增大的现象，称盐效应。
(3)酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响称酸效应。 对弱酸盐影响较大。
(4)络合反应：进行沉淀反应时，若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂时，则会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称络合效应。
5、 影响沉淀纯度的因素：
(1)共沉淀：产生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去，重结晶陈化)
(2)后沉淀：放置过程中沉淀吸出。
第二节 酸碱滴定法
酸碱滴定法：利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
(1) 强酸滴定强碱： 如naoh滴定hcl
一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围4.3-9.7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙
(二)强碱滴定弱酸： 如naoh滴定hac，突跃范围ph 7.74-9.7 ，计量点ph8.72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
(三)强酸滴定弱碱：hcl 滴定nh .h o ，ph6.24-4.3 ，计量点ph5.28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。
(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。
第3节 沉淀滴定法
沉淀反应必须定量、迅速、有指示剂确定终点、吸附现象不妨碍终点。生成难溶性银盐的反应。
银量法：利用agno 为标准溶液的沉淀滴定法。按所用指示剂不同分：
1、 铬酸钾法(mohr法)：在中性溶液中，2、 加入k cro (1ml)作指3、 示剂，4、 用agno 标5、 准液滴定 。
滴定条件：指示剂用量适当、酸度不过低过高、剧烈振摇、不宜测定i 和scn、除去干扰离子。
6、 铁矾指7、 示剂法(volhard法)：用nh scn为标8、 准溶液，9、 fe为指10、 示剂，11、 在硝酸酸性液中测定。
滴定条件：被测物cｌ时，注意沉淀转化（过滤、加有机溶剂、用高浓度fｅ指示）、强酸中
三、吸附指示剂法（fajans法）：用硝酸银标准溶液和吸附指示剂确定终点的方法。
第四节 配位(络合)滴定法
edta(二乙胺四乙酸)与金属离子络合的特点：几乎全部、1：1关系、可在水中滴定、大多无色
影响络合反应平衡因素：酸度增高，my稳定性降低；其他络合剂存在时也降低my稳定性。
第5节 氧化还原滴定法
涉及电子转移的反应叫氧化还原反应，获得电子的物质称氧化剂(电位高)，失去电子的物质称还原剂。
氧化还原反应是否完全用平衡常数k，k值越大，反应进行越完全，不说明反应速度 。
指示剂三类：自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂。
氧化还原滴定方法：
(一)、碘量法：1、直接碘量法：终点：过量一滴i与淀粉(ki液)生成蓝色吸附物。碘本身淡黄色。
条件：只能在酸性、中性、弱碱性进行。避免曝光和放置时间长(氧化)。
2、间接碘量法：只能在弱酸性、中性、弱碱性进行，增大ki量。
(二)、溴量法：主要测定芳香胺类和酚类有机药物。苯环上有羟基和氨基，邻位和对位氢易溴代反应。
一般用定量的溴酸钾与过量的溴化钾产生新生态的溴来代替。提高温度加快反应。
(三)、铈量法：用邻二氮菲亚铁作指示剂 优点：ce (so ) ，稳定，长时、曝光、加热不引起浓度变化 、在hcl下测定、大部分有机物不作用，特别适合糖浆剂、片剂等制剂测定。
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