本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念
二、氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例3.根据反应：①i2+so2+2h2o=h2so4+2hi ②2fecl2+cl2=2fecl3 ③2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl 可知：i-、fe2+、cl-、so2的还原性由强到弱的顺序是（ ）a.i->fe2+>cl->so2 b.cl->fe2+>so2>i-
c.fe2+>i->cl->so2 d.so2>i->fe2+>cl- 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 例4 已知i-、fe2+、so2、cl-和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl-<fe2+<h2o2<i-<so2，则下列反应不能发生的是（ ） a.2fe3++so2+2h2o=2fe2++so42-+4h+ b.i2+so2+2h2o=h2so4+2hi
c.h2o2+h2so4=so2+o2+2h2o d.2fe2++i2=2fe3++2i- 2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f2>cl2>br2>i2>s（含常识性知识），还原性：na<k<rb<cs。对应的简单离子的还原性：f-<cl-<br-<i-<s2-，氧化性：na+>k+>rb+>cs+ 3.根据金属活动顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
还 原 性 渐 弱
k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ zn2+ fe2+ sn2+ pb2+（h+）cu2+ fe3+ ag+
氧 化 性 渐 强 4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：s2->i->br->cl->oh->no3- 、so42-等。 5.同种元素价态越高，氧化性越强（如fe3+>fe2+），但例外地，氧化性：hclo>hclo2>hclo3>hclo4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如s2->s>so2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。
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